BIOLOGIA - Sistemes tampó

Són sistemes aquosos que tendeixen a impedir la variació de pH quan s'hi afegeixen quantitats moderades d'àcid o de base. Són de gran importància biològica ja que els enzims i les proteïnes són molt sensibles als canvis de pH.
L'activitat metabòlica ot provocar canvs de pH que són contrarrestats per aquests sistemes tampó.
No poden contrarrestar el pH de forma il·limitada. Tenen un límit.
Aquests sistemes estàn compostos per sals minerals.

COMPONENTS D'UN SISTEMA TAMPÓ (ST)

HA  +  H2O  <--->  H30(+)  +  A(-)

HA : àcid conjugat

H3O(+) : ió hidroni

A (-) : base conjugada

 [ OH (-)]  :     HA  <-- H3O(+)  + A(-)   L'àcid conjugat es dissocia i allibera protons que neutralitzen els hidroxils.

[H3O(+)]  :   HA --> H3O(+)  +  A(-)      La base conjugada accepta els protons i forma un àcid conjugat.

Els dos exemples de sistemes tampó que hi ha a continuació actuen en pH propers a 7

Sistema tampó Fosfat:

És un sistema tampó molt important i eficaç en canvis de pH del medi intracel·lular.

ió hidrogenfosfat <--> ió monohidrogenfosfat

       H2PO4 (-) <--> H30(+)  +  HPO4 (2-)

[OH(-)]  :  H2PO4 (-) --> H3O(+)  +  H3PO4 (2-)  

[ H3O(+)] : H2PO4(-) <-- H3O(+)  +  H3PO4(2-) 





Sistema tampó Bicarbonat :

àcid carbònic <--> anió hidrogencarbonat (bicarbonat)

H2CO3 <--> H3O(+)  +  HCO3(-)

[H3O(+)]  :  H2CO3 <-- H3O(+)  +  HCO3(-)

                  

                   H2CO3 --> CO2 + H2O

[ OH (-)] : H2CO3 --> H3O(+)  +  HCO3 (-)

Quan els quimioreceptors del sistema circulatori sanguini detecten un augment de la concentració de CO2, envien un impuls nerviós al Centre Respiratori del Bulbraquidi, i aquest fa augmentar a freqüència respiratòria per tal d'eliminar aquest excés.